Ποιες είναι μερικές από τις ιδιότητες που βοήθησαν τους επιστήμονες να οργανώσουν στοιχεία σε μέταλλα και μη μέταλλα;
Φυσικές ιδιότητες:
* λάμψη: Τα μέταλλα είναι συνήθως λαμπερά, αντανακλώντας το φως καλά. Τα μη μέταλλα συχνά έχουν θαμπή εμφάνιση.
* Μαλλιδοιμία: Τα μέταλλα μπορούν να σφυρηλατηθούν σε λεπτά φύλλα. Τα μη μέταλλα είναι συνήθως εύθραυστα και θρυμματίζονται εύκολα.
* Οκκύνειας: Τα μέταλλα μπορούν να ληφθούν σε καλώδια. Τα μη μέταλλα γενικά δεν είναι όλκιμα.
* αγωγιμότητα: Τα μέταλλα είναι εξαιρετικοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας. Τα μη μέταλλα είναι κακοί αγωγοί, που συχνά ενεργούν ως μονωτήρες.
* Πυκνότητα: Τα μέταλλα τείνουν να είναι πυκνότερα από τα μη μέταλλα.
* Σημείο τήξης: Τα μέταλλα έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης, ενώ τα μη μέταλλα συχνά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης.
* σημείο βρασμού: Παρόμοια με τα σημεία τήξης, τα μέταλλα συνήθως έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από τα μη μέταλλα.
Χημικές ιδιότητες:
* Αντιδραστικότητα: Τα μέταλλα είναι γενικά αντιδραστικά, χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα). Τα μη μέταλλα είναι λιγότερο αντιδραστικά και τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (Anions).
* καταστάσεις οξείδωσης: Τα μέταλλα συνήθως έχουν θετικές καταστάσεις οξείδωσης, ενώ τα μη μέταλλα μπορούν να έχουν θετικές και αρνητικές καταστάσεις οξείδωσης.
* Σχηματισμός ενώσεων: Τα μέταλλα τείνουν να σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις με μη μέταλλα, ενώ τα μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικές ενώσεις με άλλα μη μέταλλα.
Άλλοι παράγοντες:
* Τοποθεσία στον περιοδικό πίνακα: Τα μέταλλα βρίσκονται γενικά στην αριστερή πλευρά και στη μέση του περιοδικού πίνακα, ενώ τα μη μέταλλα βρίσκονται στη δεξιά πλευρά.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι αυτές οι ιδιότητες είναι γενικές τάσεις και υπάρχουν εξαιρέσεις. Ορισμένα στοιχεία παρουσιάζουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών και ταξινομούνται ως μεταλλοειδείς. Ωστόσο, αυτές οι ιδιότητες ήταν ιστορικά απαραίτητες για την κατανόηση των θεμελιωδών διαφορών μεταξύ αυτών των δύο μεγάλων ομάδων στοιχείων.
