Γιατί το φθόριο παρουσιάζει μόνο -1 καταστάσεις οξείδωσης;
1. Ηλεκτρονική διαμόρφωση:
* Το φθόριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (2S2P⁵). Χρειάζεται μόνο ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτευχθεί μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων όπως το Noon Neon Gas (2S22P⁶).
2. Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα:
* Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό της σε χημικούς δεσμούς.
3. Τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια:
* Λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς του και της ανάγκης για ένα ηλεκτρόνιο, το φθοριοειδές σχεδόν πάντα κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο όταν σχηματίζει δεσμούς με άλλα στοιχεία. Αυτό το κέρδος ενός ηλεκτρονίου έχει ως αποτέλεσμα μια κατάσταση οξείδωσης -1.
Εξαιρέσεις:
* Αν και σπάνια, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις όπου το φθόριο μπορεί να παρουσιάζει θετική κατάσταση οξείδωσης. Αυτό συμβαίνει συνήθως σε εξαιρετικά ασυνήθιστες και ασταθείς ενώσεις με στοιχεία όπως το οξυγόνο (OF₂).
Συνοπτικά:
* Η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου και η έντονη επιθυμία του να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτευχθεί μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων καθιστά πολύ πιθανό να παρουσιάσει μια κατάσταση οξείδωσης -1 στις περισσότερες ενώσεις.
