Πόσες γραμμομορείς βενζολίου (C6H6) πρέπει να καίγονται πλήρως προκειμένου να παραχθούν 0,4000 mol διοξείδιο του άνθρακα;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Πρώτον, γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του βενζολίου:

2 c₆h₆ + 15 o₂ → 12 co₂ + 6 h₂o

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 2 γραμμομονείς βενζολίου (C₆H₆) παράγουν 12 moles διοξειδίου του άνθρακα (Co₂).

3. Υπολογισμός:

Μας δίνεται 0,4000 mol του CO₂ και θέλουμε να βρούμε τα moles του C₆H₆ που χρειάζονται. Ρυθμίστε ένα ποσοστό χρησιμοποιώντας την αναλογία mole:

(2 mol C₆H₆) / (12 mol co₂) =(x mol c₆H₆) / (0,4000 mol co₂)

Λύστε για x:

x =(2 mol C₆H₆ * 0.4000 mol co₂) / (12 mol Co₂)

x = 0.0667 mol c₆h₆

Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 0,0667 moles βενζολίου για να παράγετε 0,4000 moles διοξειδίου του άνθρακα.