Πώς να βρείτε το κεντρικό άτομο σε μια ένωση;
Κατανόηση κεντρικών ατόμων
* Ορισμός: Το κεντρικό άτομο είναι το άτομο σε ένα μόριο που συνδέεται με τα περισσότερα άλλα άτομα. Συχνά σχηματίζει τον πυρήνα της δομής του μορίου.
* Σημασία: Τα κεντρικά άτομα συμβάλλουν στον προσδιορισμό του συνολικού σχήματος και των ιδιοτήτων ενός μορίου.
Προσδιορισμός του κεντρικού ατόμου
1. Το άτομο με τη χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα είναι συνήθως το κεντρικό άτομο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Τάση στον περιοδικό πίνακα: Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά και από κάτω προς τα πάνω του περιοδικού πίνακα.
* Παραδείγματα:
* Στο CO2, ο άνθρακας (C) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός από το οξυγόνο (Ο) και είναι το κεντρικό άτομο.
* Στο H2O, το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η), έτσι το οξυγόνο είναι το κεντρικό άτομο.
2. Τα κεντρικά άτομα συνήθως θέλουν να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα (8 ηλεκτρόνια) στο κέλυφος σθένους τους. Αυτό συχνά υπαγορεύει πόσα ομόλογα μπορούν να σχηματίσουν.
* Παραδείγματα:
* Ο άνθρακας (C) μπορεί να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς για να επιτευχθεί οκτάδες.
* Το άζωτο (n) μπορεί να σχηματίσει τρεις δεσμούς.
* Το οξυγόνο (O) μπορεί να σχηματίσει δύο δεσμούς.
3. Κοινά Κεντρικά άτομα:
* άνθρακα (c): Εξαιρετικά συνηθισμένο στα οργανικά μόρια.
* αζώτου (n): Που βρέθηκαν σε πολλές οργανικές και ανόργανες ενώσεις.
* οξυγόνο (o): Συχνά βρίσκονται σε νερό, αλκοόλες και άλλες ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο.
* φωσφόρος (p): Που υπάρχουν σε φωσφορικά άλατα και άλλα βιομόρια.
* θείο (s): Που βρέθηκαν σε αμινοξέα που περιέχουν θείο και άλλες ενώσεις.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων: Ορισμένα στοιχεία, ιδιαίτερα εκείνα των περιόδων 3 και μετά, μπορούν να έχουν επεκταθεί οκτάδες (περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια σθένους).
* Πολλαπλά κεντρικά άτομα: Ορισμένα μόρια έχουν πολλαπλά κεντρικά άτομα, ειδικά σε μεγαλύτερα μόρια.
Παραδείγματα:
* μεθάνιο (CH4): Ο άνθρακας (C) είναι το κεντρικό άτομο, που περιβάλλεται από τέσσερα άτομα υδρογόνου (Η).
* αμμωνία (NH3): Το άζωτο (Ν) είναι το κεντρικό άτομο, που συνδέεται με τρία άτομα υδρογόνου (Η).
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Ο άνθρακας (C) είναι το κεντρικό άτομο, συνδεδεμένο με δύο άτομα οξυγόνου (Ο).
Εύρεση του κεντρικού ατόμου:μια βήμα προς βήμα προσέγγιση
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία που υπάρχουν στην ένωση.
2. Αναζητήστε τις ηλεκτροεγχειρητικότητα των στοιχείων.
3. Το στοιχείο με τη χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα είναι συνήθως το κεντρικό άτομο.
4.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με κάποιες συγκεκριμένες ενώσεις!
