Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για το χλωριούχο κοβάλτιο και το χλωριούχο αμμωνία;
* Καμία αντίδραση: Το χλωριούχο κοβαλτίου και το χλωριούχο αμμώνιο είναι και οι δύο ιοντικές ενώσεις. Σε υδατικό διάλυμα, διαχωρίζονται στα αντίστοιχα ιόντα τους:
* Cocl₂ (aq) → co²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)
* NH₄CL (aq) → NH₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* Χωρίς βροχόπτωση ή σχηματισμό αερίου: Δεν υπάρχουν νέες αδιάλυτες ενώσεις (ιζήματα) ή αέρια που θα μπορούσαν να σχηματίσουν από το συνδυασμό αυτών των ιόντων.
* Δεν υπάρχει σημαντική αλλαγή στο ph: Η αντίδραση δεν παράγει ισχυρά οξέα ή βάσεις, οπότε δεν υπάρχει σημαντική αλλαγή στο ρΗ.
Συνοπτικά, η ανάμειξη του χλωριούχου κοβαλτίου και του χλωριούχου αμμωνίου σε διάλυμα απλά έχει ως αποτέλεσμα ένα μίγμα ιόντων.
Ωστόσο, υπάρχουν ενδιαφέρουσες αντιδράσεις που συμβαίνουν όταν προσθέτετε αμμωνία (NH₃) σε διαλύματα χλωριούχου κοβαλτίου. Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό σύνθετων ιόντων, συχνά με αποτέλεσμα αλλαγές χρώματος:
* Χλωριούχο κοβάλτιο (II) στο νερό: Το cocl₂ (aq) είναι ροζ σε διάλυμα.
* Προσθήκη αμμωνίας: Η προσθήκη αμμωνίας στο διάλυμα θα οδηγήσει στο σχηματισμό μιας σειράς σύνθετων ιόντων, όπως [CO (NH₃) ₆] ² (που είναι κίτρινο).
* Η αντίδραση εξαρτάται από τη συγκέντρωση αμμωνίας: Το ακριβές σύμπλεγμα που σχηματίζεται θα εξαρτηθεί από τη συγκέντρωση αμμωνίας και άλλων καταστάσεων.
Εάν θέλετε να μάθετε περισσότερα σχετικά με τις αντιδράσεις που περιλαμβάνουν χλωριούχο κοβάλτιο και αμμωνία, μπορείτε να εξετάσετε το σχηματισμό συμπλοκών συντονισμού.
