Πόσα γραμμάρια ZNS απαιτούνται για να αντιδράσουν με αερίου οξυγόνου 12,6 L στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 Zns (s) + 3 o₂ (g) → 2 ZnO (s) + 2 So₂ (g)

2. Μετατροπή λίτρα οξυγόνου σε moles:

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Moles O₂ =(12,6 l o₂) / (22,4 l / mol) =0,5625 mol o₂

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 3 moles του O₂ αντιδρούν με 2 moles του Zns.

* Moles του ZnS =(0,5625 mol o₂) * (2 mol Zns / 3 mol o₂) =0,375 mol Zns

4. Μετατρέψτε τα moles του ZnS σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα ZnS =65,38 g/mol (Zn) + 32,06 g/mol (s) =97,44 g/mol

* Γραμμάρια Zns =(0,375 mol Zns) * (97,44 g/mol) = 36,54 g Zns

Ως εκ τούτου, 36,54 γραμμάρια Zns απαιτούνται για να αντιδράσουν με 12,6 λίτρα αερίου οξυγόνου σε stp.