Ποια είναι η θεωρητική απόδοση μιας αντίδρασης;
Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη θεωρητική απόδοση:
1. Εξισορρόπηση της χημικής εξίσωσης: Αυτό εξασφαλίζει τις σωστές αναλογίες μορίων αντιδραστηρίων και προϊόντων.
2. Μετατρέψτε τη μάζα του περιοριστικού αντιδραστηρίου σε moles: Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που εξαντλείται πρώτα, καθορίζοντας τη μέγιστη ποσότητα προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί.
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να προσδιορίσετε τα moles του προϊόντος: Η αναλογία mole αντιπροσωπεύει την στοιχειομετρική σχέση μεταξύ του περιοριστικού αντιδραστηρίου και του προϊόντος.
4. Αυτό σας δίνει τη θεωρητική απόδοση στα γραμμάρια.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι αντιδράτε 10 γραμμάρια νάτριο (NA) με περίσσεια αέριο χλωρίου (CL₂) για να παράγετε χλωριούχο νάτριο (NaCl). Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:
2 Na + CL₂ → 2 NaCl
1. Ισορροπημένη εξίσωση: Ήδη ισορροπημένο.
2. moles του Na: (10 g na) / (22.99 g / mol na) =0.435 mol na
3. moles του NaCl: (0,435 mol Na) * (2 mol NaCl / 2 mol Na) =0,435 mol NaCll
4. Θεωρητική απόδοση του NaCl: (0,435 mol NaCl) * (58,44 g/mol NaCl) = 25,4 g NaCl
Επομένως, η θεωρητική απόδοση του χλωριούχου νατρίου σε αυτή την αντίδραση είναι 25,4 γραμμάρια.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Η θεωρητική απόδοση είναι μια ιδανική τιμή που προϋποθέτει τέλειες συνθήκες. Στην πραγματικότητα, οι αντιδράσεις σπάνια πηγαίνουν στην ολοκλήρωση και κάποιο προϊόν μπορεί να χαθεί κατά τη διάρκεια του χειρισμού ή του καθαρισμού.
* Η πραγματική απόδοση μιας αντίδρασης είναι η ποσότητα του προϊόντος που λαμβάνεται στην πραγματικότητα στο πείραμα.
* Η ποσοστιαία απόδοση είναι η αναλογία της πραγματικής απόδοσης στη θεωρητική απόδοση, που εκφράζεται ως ποσοστό:%απόδοση =(πραγματική απόδοση / θεωρητική απόδοση) * 100%
