Ποιες είναι οι δύο φυσικές ιδιότητες που διαφέρουν μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών;
1. Σημεία τήξης και βρασμού:
* Ιωνικές ενώσεις γενικά έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ομοιοπολικές ενώσεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων σε ιοντικές ενώσεις απαιτούν πολλή ενέργεια για να ξεπεραστεί.
* ομοιοπολικές ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού Επειδή οι ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων (όπως οι δυνάμεις van der Waals ή η σύνδεση υδρογόνου) είναι ευκολότερο να σπάσουν.
2. Ηλεκτρική αγωγιμότητα:
* Ιωνικές ενώσεις είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινηθούν και να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε οποιαδήποτε κατάσταση. Δεν διαθέτουν ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια (ιόντα) για να φέρουν το ρεύμα. Ωστόσο, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις, όπως ο γραφίτης, ο οποίος είναι ένα ομοιοπολικό δίκτυο στερεά με αποσυνδεδεμένα ηλεκτρόνια που επιτρέπουν αγωγιμότητα.
