Όταν ένα μίγμα από ασήμι μετάλλου και θείου θερμαίνεται 1 σουλφίδιο σχηματίζεται ποια μάζα παράγεται από 5,0 g ag s;

Ας σπάσουμε πώς να λύσουμε αυτό το πρόβλημα.

1. Κατανόηση της αντίδρασης

Η αντίδραση που περιγράφετε είναι ο σχηματισμός θειούχου αργύρου (AG₂S) από το ασήμι (AG) και το θείο (ες):

2 Ag + S → Ag₂s

2. Εξισορρόπηση της εξίσωσης

Η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη:2 γραμμομονείς αργύρου αντιδρούν με 1 mole θείου για να παράγουν 1 mole του θειούχου αργύρου.

3. Υπολογισμός μοριακών μάζων

* Μοριακή μάζα Ag:107,87 g/mol

* Μοριακή μάζα S:32,06 g/mol

* Μοριακή μάζα Ag₂s:(2 * 107.87) + 32.06 =247.8 g/mol

4. Εύρεση του περιοριστικού αντιδραστηρίου

Πρέπει να καταλάβουμε ποιο αντιδραστήριο (AG ή S) θα εξαντληθεί πρώτα, καθώς αυτό καθορίζει την ποσότητα του διαμορφωμένου προϊόντος. Ωστόσο, το πρόβλημα παρέχει τη μάζα των Ag₂s, όχι των μεμονωμένων αντιδραστηρίων. Θα πρέπει να εργαστούμε προς τα πίσω.

5. Μετατροπή μάζας Ag₂s σε moles

* Moles ag₂s =(5.0 g ag₂s) / (247,8 g / mol ag₂s) =0,0202 mol ag₂s

6. Που σχετίζονται με τη μόδα του προϊόντος σε moles των αντιδραστηρίων

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole των Ag₂s παράγεται από 2 moles της Ag. Επομένως:

* Moles ag imesped =(0,0202 mol ag₂s) * (2 mol ag / 1 mol ag₂s) =0,0404 mol ag

* Ομοίως, 1 mole του Ag₂s παράγεται από 1 mole του S:

* Moles του S που απαιτείται =(0,0202 mol ag₂s) * (1 mol s / 1 mol ag₂s) =0,0202 mol s

7. Υπολογισμός μάζας ασημιού που χρησιμοποιείται

* Μάζα Ag χρησιμοποιείται =(0,0404 mol Ag) * (107,87 g/mol ag) =4,36 g Ag

απάντηση: Για να παράγετε 5,0 g Ag₂s, θα χρειαστείτε 4,36 g αργύρου.