Ποιος είναι ο τύπος για μια ένωση που περιέχει 64,75 g αζώτου και 185,25 οξυγόνο;
1. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:
* αζώτου: (64.75 g n) / (14.01 g / mol n) =4.62 mol n
* οξυγόνο: (185.25 g o) / (16.00 g / mol o) =11.58 mol o
2. Βρείτε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου του αριθμού:
* Διαχωρίστε και τις δύο τιμές mole από το μικρότερο (4,62 mol):
* N:4.62 mol / 4.62 mol =1
* O:11.58 mol / 4.62 mol ≈ 2,5
* Δεδομένου ότι χρειαζόμαστε ολόκληρους αριθμούς, πολλαπλασιάστε τόσο κατά 2:
* N:1 x 2 =2
* O:2,5 x 2 =5
3. Γράψτε τον τύπο:
Ο εμπειρικός τύπος για την ένωση είναι n₂o₅ .
Σημαντική σημείωση: Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων σε μια ένωση. Μπορεί ή όχι να είναι ο πραγματικός μοριακός τύπος. Για να γνωρίζετε τη μοριακή φόρμουλα, θα χρειαστείτε πρόσθετες πληροφορίες όπως η μοριακή μάζα της ένωσης.
