Τι είδους ομοιοπολικό δεσμό έχει το διοξείδιο του άνθρακα;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.
* Μη εξής κοινή χρήση: Λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα, τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς άνθρακα-οξυγόνου δεν μοιράζονται εξίσου. Τα άτομα οξυγόνου έχουν ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο άνθρακα έχει ελαφρώς θετικό φορτίο (Δ+).
* πολικότητα: Η άνιση κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή σε κάθε δεσμό άνθρακα-οξυγόνου, καθιστώντας τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
Σημαντική σημείωση: Παρόλο που οι μεμονωμένοι δεσμοί C-O είναι πολικοί, το συνολικό μόριο του CO2 είναι γραμμικό και μη πολικό . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι δύο πολικοί δεσμοί είναι προσανατολισμένοι σε αντίθετες κατευθύνσεις, ακυρώνοντας τη στιγμή του διπόλου.
