Υπολογίστε τον όγκο του αερίου F2 στο STP που παράγεται με ηλεκτρόλυση 8.2G KF;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο του παραγόμενου αερίου F₂:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ηλεκτρόλυση του KF παράγει αέριο φθορίου (F₂) και μέταλλο καλίου (k):

2 kf (l) → 2 k (l) + f₂ (g)

2. ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ ΚΑ:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα KF:K (39,10 g/mol) + F (19,00 g/mol) =58,10 g/mol

* Υπολογίστε τα moles του KF:(8,2 g kf) / (58,10 g / mol) =0,141 mol KF

3. ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ F₂:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του KF παράγουν 1 mole f₂.

* Υπολογίστε τα moles του F₂ που παράγονται:(0,141 mol kf) * (1 mol f₂ / 2 mol kf) =0,0705 mol f₂

4. Όγκος f₂ στο STP:

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Υπολογίστε τον όγκο του F₂:(0.0705 mol f₂) * (22.4 L/mol) = 1.58 l

Επομένως, ο όγκος του αερίου F₂ που παράγεται σε STP με ηλεκτρόλυση 8,2 g KF είναι περίπου 1,58 λ.