Ποιο είναι το σημείο βρασμού μιας ιοντικής ένωσης;
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρές, απαιτώντας πολλή ενέργεια για να ξεπεραστεί.
* Δομή πλέγματος: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν μια άκαμπτη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος όπου τα ιόντα είναι σφιχτά συσκευασμένα μαζί. Αυτή η δομή συμβάλλει στις ισχυρές διεθνές δυνάμεις.
Παράγοντες που επηρεάζουν το σημείο βρασμού:
* χρέωση ιόντων: Οι υψηλότερες χρεώσεις στα ιόντα οδηγούν σε ισχυρότερα αξιοθέατα, με αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία βρασμού.
* Μέγεθος ιόντων: Τα μικρότερα ιόντα έχουν μεγαλύτερα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
* Κρυσταλλική δομή: Η διάταξη των ιόντων στο πλέγμα μπορεί να επηρεάσει τη δύναμη των ενδοονικών δυνάμεων.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Βράζει στους 1465 ° C (2669 ° F).
* βρωμιούχο κάλιο (KBR): Βράζει στους 1435 ° C (2615 ° F).
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Βράζει στους 3600 ° C (6512 ° F).
Εξαιρέσεις:
Ενώ οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία βρασμού, υπάρχουν ορισμένες εξαιρέσεις.
* Ιωνικές ενώσεις με μεγάλα, ασθενώς φορτισμένα ιόντα: Αυτές οι ενώσεις μπορεί να έχουν σχετικά χαμηλότερα σημεία βρασμού.
Συνοπτικά: Το σημείο βρασμού μιας ιοντικής ένωσης προσδιορίζεται κυρίως από τη δύναμη των ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί. Αυτές οι δυνάμεις είναι γενικά ισχυρές, οδηγώντας σε πολύ υψηλά σημεία βρασμού.
