Ποια είναι η σειρά ομολόγων του N2-;
1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:
* Το άζωτο (N) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το αρνητικό φορτίο προσθέτει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο.
* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =(2 * 5) + 1 =11
Η δομή του Lewis μοιάζει με αυτό:
N =N⁻
2. Υπολογίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων συγκόλλησης και αντιμονάτων:
* ηλεκτρόνια συγκόλλησης: Υπάρχουν 3 ζεύγη ηλεκτρονίων σύνδεσης (6 ηλεκτρόνια) στον τριπλό δεσμό.
* Electrons αντιμονούτε: Δεν υπάρχουν ηλεκτρόνια αντιμονοπωλίας.
3. Εφαρμόστε τον τύπο παραγγελίας ομολόγων:
Παραγγελία δεσμού =(αριθμός ηλεκτρονίων συγκόλλησης - αριθμός ηλεκτρονίων αντιμονάτων) / 2
Παραγγελία ομολόγων =(6 - 0) / 2 =3
Επομένως, η σειρά δεσμού του n₂⁻ είναι 3.
Τι σημαίνει αυτό;
Μια σειρά δεσμών 3 δείχνει έναν πολύ ισχυρό τριπλό δεσμό μεταξύ των ατόμων αζώτου. Αυτό είναι σύμφωνο με το γεγονός ότι το αέριο αζώτου (N₂) είναι πολύ σταθερό και μη αντιδραστικό.
