Πώς αλλάζει η σχετική διαλυτότητα του AGCL όταν ένα κοινό ιόν προστέθηκε σε αυτή την αντίδραση σε ισορροπία;
Το κοινό εφέ ιόντων
Το κοινό φαινόμενο ιόντων είναι μια αρχή που δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός φρικιαστικού διαλυτού άλατος μειώνεται όταν ένα διαλυτό άλας που περιέχει ένα κοινό ιόν προστίθεται στο διάλυμα.
Επεξήγηση για AGCL
1. Ισορροπία: Το χλωριούχο ασήμι (AGCL) είναι ένα φειδώ διαλυτό άλας. Όταν διαλύεται στο νερό, δημιουργεί ισορροπία:
`` `
AGCL ⇌ ag + (aq) + cl- (aq)
`` `
2. Προσθήκη κοινού ιόντος: Ας υποθέσουμε ότι προσθέτουμε ένα διαλυτό χλωριούχο άλας όπως το NaCl στο διάλυμα. Αυτό εισάγει επιπλέον ιόντα χλωριούχου (Cl-) στο διάλυμα, το οποίο είναι το κοινό ιόν.
3. Μετατόπιση της ισορροπίας: Τα προστιθέμενα ιόντα χλωριούχου διαταράσσουν την ισορροπία. Για να ελαχιστοποιηθεί η τάση των επιπλέον προστασιών, η ισορροπία μετατοπίζεται στο αριστερά , ευνοώντας το σχηματισμό στερεών AGCL και μείωση της συγκέντρωσης τόσο της Ag+ όσο και του CL- σε διάλυμα.
4. Μειωμένη διαλυτότητα: Δεδομένου ότι η συγκέντρωση των ιόντων Ag+ σε διάλυμα μειώνεται, μειώνεται η διαλυτότητα του AGCL.
Συνοπτικά
Η παρουσία ενός κοινού ιόντος (Cl-) στην περίπτωση αυτή μειώνει τη διαλυτότητα του AGCL επειδή αναγκάζει την ισορροπία να μετατοπιστεί προς τον σχηματισμό στερεών AgCl, μειώνοντας έτσι τη συγκέντρωση διαλυμένων ιόντων αργύρου.
