Γιατί το NaCl είναι πιο ιοντικό από το Cucl2;

Έχετε δίκιο να σκεφτείτε τον ιοντικό χαρακτήρα αυτών των ενώσεων! Εδώ είναι γιατί το NaCl θεωρείται πιο ιοντικό από το cucl₂:

Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:

* NaCl: Το νάτριο (Na) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,93, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά είναι 2,23.

* cucl₂: Ο χαλκός (Cu) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,90, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά είναι 1,26.

Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο πιο ιοντική είναι ο δεσμός Ως εκ τούτου, το NaCl έχει μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και θεωρείται πιο ιοντική.

Πρόσθετοι παράγοντες:

* Μεταλλικός χαρακτήρας: Ο χαλκός είναι ένα μεταβατικό μέταλλο και τα μεταβατικά μέταλλα τείνουν να παρουσιάζουν περισσότερο ομοιοπολικό χαρακτήρα στη συγκόλλησή τους λόγω της ικανότητάς τους να σχηματίζουν δεσμούς dative. Αυτό συμβάλλει περαιτέρω στη λιγότερο ιοντική φύση του Cucl₂.

* Polarizability: Το χλώριο είναι ένα μεγαλύτερο άτομο και το σύννεφο ηλεκτρονίων του είναι πιο εύκολα παραμορφωμένο (πολωμένο) από το μικρότερο ιόν χαλκού στο Cucl₂. Αυτή η πόλωση οδηγεί σε έναν πιο ομοιοπολικό χαρακτήρα στον δεσμό.

Συνοπτικά:

Ο συνδυασμός μιας μεγαλύτερης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, του μεταλλικού χαρακτήρα του χαλκού και της πολωυσιμότητας του χλωρίου συμβάλλουν όλοι στο NaCl που θεωρείται πιο ιοντικό από το Cucl₂.