Τι είναι οι περιοχές συγκόλλησης μονοξειδίου του διχλωρινού;
* Δύο περιοχές συγκόλλησης γύρω από το άτομο οξυγόνου:ένα για κάθε δεσμό CL-O.
* Δύο μοναχικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου.
Δομή:
Το μονοξείδιο της διχλωρίνης έχει μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία, παρόμοια με το νερό (H₂O). Αυτό οφείλεται στις δύο περιοχές συγκόλλησης και δύο μοναχικά ζεύγη γύρω από το κεντρικό άτομο οξυγόνου. Τα μοναχικά ζεύγη απωθούν τα ζεύγη συγκόλλησης, προκαλώντας τη γωνία δεσμού CL-O-CL να είναι μικρότερη από 109,5 μοίρες.
υβριδοποίηση:
Το άτομο οξυγόνου στο CL₂O είναι SP³ υβριδοποιημένο. Αυτός ο υβριδισμός επιτρέπει τον σχηματισμό δύο δεσμών Sigma (CL-O) και δύο μοναχικά ζεύγη.
Συνολικά, οι περιοχές συγκόλλησης στο μονοξείδιο του διχλωρίνης είναι υπεύθυνες για το λυγισμένο σχήμα του και την αντιδραστικότητα του ως ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα.
