Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για το νιτρικό υδρογόνο με ψευδάργυρο και το νιτρικό υδρογόνο (ii) μονοξείδιο του δινιτρογόνου και νερό;

Εδώ είναι πώς να εξισορροπήσετε την εξίσωση για την αντίδραση ψευδαργύρου με νιτρικό οξύ:

Μη ισορροπημένη εξίσωση:

Zn + hno₃ → n₂o + h₂o

Βήματα εξισορρόπησης:

1. Εξισορρόπηση των ατόμων αζώτου: Υπάρχουν 2 άτομα αζώτου στην πλευρά του προϊόντος και 1 στην πλευρά του αντιδραστηρίου. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το HNO₃.

Zn + 2hno₃ → n₂o + h₂o

2. Εξισορρόπηση των ατόμων υδρογόνου: Υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου και 2 στην πλευρά του προϊόντος. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂O.

Zn + 2hno₃ → n₂o + 2h₂o

3. Εξισορρόπηση των ατόμων οξυγόνου: Υπάρχουν 6 άτομα οξυγόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου και 3 από την πλευρά του προϊόντος. Η εξίσωση είναι τώρα ισορροπημένη.

Ισορροπημένη εξίσωση:

zn + 2hno₃ → n₂o + 2h₂o

Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση είναι λίγο πιο περίπλοκη από την ισορροπημένη εξίσωση. Στην πραγματικότητα, τα προϊόντα της αντίδρασης θα εξαρτηθούν από τη συγκέντρωση του νιτρικού οξέος. Σε υψηλότερες συγκεντρώσεις, μπορεί επίσης να λάβετε προϊόντα όπως το διοξείδιο του αζώτου (NO₂) ή το νιτρικό αμμώνιο (NH₄NO₃).