Γιατί το υδρόθειο έχει ένα χαμηλό σημείο βρασμού;
1. αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Το H₂s είναι ένα μικρό μόριο με σχετικά αδύναμη διπολική στιγμή. Αυτό σημαίνει ότι οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων H₂S είναι κυρίως δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι πολύ αδύναμες σε σύγκριση με τη δέσμευση υδρογόνου ή τις αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.
2. χαμηλό μοριακό βάρος: Το μοριακό βάρος του H₂S είναι χαμηλό (34,1 g/mol). Αυτό συμβάλλει στις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις, καθώς τα ελαφρύτερα μόρια έχουν λιγότερη μάζα για να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους.
3. Έλλειψη δεσμών υδρογόνου: Η δέσμευση υδρογόνου είναι μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη που μπορεί να αυξήσει σημαντικά τα σημεία βρασμού. Ωστόσο, το H₂S δεν σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου επειδή το θείο δεν είναι αρκετά ηλεκτροαρνητικό για να προσελκύσει έντονα άτομα υδρογόνου.
4. Αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Το χαμηλό σημείο βρασμού του H₂S (-60 ° C) σημαίνει ότι υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις δεν μπορούν να συγκρατήσουν τα μόρια μαζί σε υγρή κατάσταση σε τυπικές θερμοκρασίες.
Συνοπτικά, το χαμηλό σημείο βρασμού του H₂S είναι αποτέλεσμα των αδύναμων διαμοριακών δυνάμεων του, χαμηλού μοριακού βάρους και έλλειψης δεσμού υδρογόνου. Αυτός ο συνδυασμός παραγόντων καθιστά εύκολο για τα μόρια H₂S να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που τους συγκρατούν και να μεταβαίνουν στην αέρια κατάσταση.
