Πώς μπορείτε να πείτε ένα ομοιοπολικό μόριο;
1. Συνταγματάρχη άτομα:
* Μη μετάλλια: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται κυρίως μεταξύ μη μεταλλικών. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μη μέταλλα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, που σημαίνει ότι έχουν παρόμοια τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια.
* Εξαιρέσεις: Ορισμένα μεταλλοειδή (όπως το βόριο) μπορούν επίσης να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
2. Ιδιότητες:
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις, οδηγώντας σε χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* Κακή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι συνήθως κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας τόσο σε στερεές όσο και σε υγρές καταστάσεις επειδή δεν διαθέτουν ελεύθερα μεταβαλλόμενα φορτισμένα σωματίδια (ιόντα).
* Διαλυτότητα: Είναι συχνά διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες, αλλά τείνουν να είναι αδιάλυτοι σε πολικούς διαλύτες.
* Μοριακή δομή: Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζουν ξεχωριστά μόρια με συγκεκριμένα σχήματα και ρυθμίσεις ατόμων.
* Τύποι δεσμών: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) ή μη πολολέμικα (ίση κατανομή ηλεκτρονίων).
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Ομοιοπολική ένωση, με δύο άτομα υδρογόνου και ένα ηλεκτρόνια που μοιράζονται το άτομο οξυγόνου.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ομοιοπολική ένωση, με ένα άτομο άνθρακα και δύο άτομα οξυγόνου που μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* μεθάνιο (ch₄): Ομοιοπολική ένωση, με ένα άτομο άνθρακα και τέσσερα άτομα υδρογόνου που μοιράζονται ηλεκτρόνια.
Αντίθετα, σχηματίζονται ιοντικές ενώσεις μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών, με αποτέλεσμα τη μεταφορά ηλεκτρονίων και τον σχηματισμό ιόντων.
Key Takeaway: Εάν βλέπετε ένα μόριο που αποτελείται από μη μέταλλα και παρουσιάζει τις ιδιότητες που αναφέρονται παραπάνω, είναι πιθανό μια ομοιοπολική ένωση.
