Είναι μη μεταλλικά οξείδια ομοιοπολικές ενώσεις;
* Μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Όταν συνδέονται με το οξυγόνο, το οποίο είναι επίσης εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, η διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό.
* ομοιοπολικά ομόλογα μορφή όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Σε μη μεταλλικά οξείδια, τα μη μέταλλα και τα άτομα οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.
Παραδείγματα μη μεταλλικών οξειδίων:
* Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)
* Διοξείδιο του θείου (So₂)
* Διοξείδιο του αζώτου (NO₂)
* Νερό (h₂o)
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα, ιδιαίτερα με μέταλλα που μπορούν να σχηματίσουν περισσότερες από μία κατάσταση οξείδωσης. Για παράδειγμα, ορισμένα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν οξείδια που θεωρούνται ιοντικά, όπως το οξείδιο του μαγγανίου (VII) (Mn₂o₇). Ωστόσο, γενικά, τα μη μεταλλικά οξείδια είναι ομοιοπολικά.
