Οι χημικές εξισώσεις πρέπει να είναι ισορροπημένες λόγω του;
Εδώ είναι γιατί:
* Ο νόμος της διατήρησης της μάζας: Αυτός ο θεμελιώδης νόμος αναφέρει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές αντιδράσεις. Με άλλα λόγια, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (τα υλικά εκκίνησης) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (οι ουσίες που σχηματίζονται).
* Εξισώσεις εξισορρόπησης: Η εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης εξασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (αριστερά) είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου από την πλευρά του προϊόντος (δεξιά). Αυτό διατηρεί την ισότητα της μάζας πριν και μετά την αντίδραση, εκπληρώνοντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση του αερίου υδρογόνου (H₂) με αέριο οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσετε νερό (H₂O):
Μη ισορροπημένη: H₂ + o₂ → h₂o
* πλευρά αντιδραστηρίου: 2 άτομα υδρογόνου, 2 άτομα οξυγόνου
* πλευρά προϊόντος: 2 άτομα υδρογόνου, 1 άτομο οξυγόνου
Αυτή η εξίσωση είναι μη ισορροπημένη επειδή ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου δεν είναι ίσος και από τις δύο πλευρές.
Ισορροπημένη: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
* πλευρά αντιδραστηρίου: 4 άτομα υδρογόνου, 2 άτομα οξυγόνου
* πλευρά προϊόντος: 4 άτομα υδρογόνου, 2 άτομα οξυγόνου
Τώρα η εξίσωση είναι ισορροπημένη, δείχνοντας ότι ο ίδιος αριθμός κάθε τύπου ατόμου υπάρχει και στις δύο πλευρές. Αυτό καταδεικνύει ότι η μάζα διατηρείται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
