Ποιος είναι ο όγκος που καταλαμβάνεται από 0,25mol αερίου χλωρίου;

Για να προσδιοριστεί ο όγκος που καταλαμβάνεται με 0,25 mol αερίου χλωρίου, πρέπει να γνωρίζουμε τις συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης. Εδώ είναι πώς να προσεγγίσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ιδανικός νόμος αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο εκφράζεται ως:

PV =NRT

όπου:

* p είναι η πίεση (στις ατμόσφαιρες)

* V είναι ο όγκος (σε λίτρα)

* n είναι ο αριθμός των κροταλιών

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t είναι η θερμοκρασία (στο Kelvin)

Επίλυση για όγκο:

1. Προσδιορίστε τις συνθήκες: Πρέπει να σας δοθεί η θερμοκρασία και η πίεση του αερίου χλωρίου. Ας υποθέσουμε ότι το αέριο χλωρίου βρίσκεται σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP):

* t =273.15 k

* p =1 atm

2. Συνδέστε τις τιμές στην εξίσωση του ιδανικού νόμου για το αέριο:

(1 atm) * V =(0.25 mol) * (0.0821 L · atm/mol · k) * (273.15 k)

3. Επίλυση για V:

V =(0.25 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm

V =5.6 L

Επομένως, 0,25 mol αέριο χλωρίου στο STP καταλαμβάνει όγκο 5,6 λίτρων.

Σημαντική σημείωση: Εάν η θερμοκρασία και η πίεση είναι διαφορετικά από το STP, θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε τις κατάλληλες τιμές στην εξίσωση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο για να υπολογίσετε τον όγκο.