Γιατί το χλωριούχο λιθίου είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό;
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις: Το λίθιο είναι ένα μικρό, εξαιρετικά φορτισμένο κατιόν και το χλωριούχο είναι ένα σχετικά μεγάλο, αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Αυτό δημιουργεί ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων και των πολικών μορίων νερού.
* Ενυδάτωση ενθαλπία: Όταν το LICL διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα και σχηματίζουν σφαίρες ενυδάτωσης. Αυτή η διαδικασία απελευθερώνει μια σημαντική ποσότητα ενέργειας, γνωστή ως ενθαλπία ενυδάτωσης. Η ενθαλπία υψηλής ενυδάτωσης του LICL συμβάλλει σημαντικά στη διαλυτότητα της.
* εντροπία: Η διάλυση του LICL στο νερό αυξάνει την εντροπία του συστήματος. Η διατεταγμένη κρυσταλλική δομή του LICL γίνεται πιο διαταραγμένη σε διάλυμα, οδηγώντας σε αύξηση της εντροπίας. Αυτή η αύξηση στην εντροπία ευνοεί επίσης τη διαδικασία διάλυσης.
* Πλέγμα ενέργειας: Ενώ η ενέργεια πλέγματος του LICL είναι σχετικά υψηλή λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των ιόντων, η υψηλή ενυδάτωση ενθαλπών ξεπερνά αυτή την ενέργεια, καθιστώντας ευνοϊκή τη διάλυση.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός ισχυρών ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων, ενθαλπίας υψηλής ενυδάτωσης και εντροπίας αυξάνουν όλα τα συμβάλλουν στην υψηλή διαλυτότητα του LICL στο νερό.
