Ποια θα ήταν η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδατικού ιωδιούχου καλίου με νιτρικό μόλυβδο (II);

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του ιωδιούχου υδατικού καλίου (KI) με νιτρικό μόλυβδο (II) (PB (NO₃) ₂):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

2ki (aq) + pb (no₃) ₂ (aq) → pbi₂ (s) + 2kno₃ (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

2k⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) + pb2⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) → pbi₂ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, οι K⁺ (aq) και No₃⁻ (aq) είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτό σχηματίζεται με την αφαίρεση των ιόντων θεατών από την πλήρη ιοντική εξίσωση:

pb2⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) → pbi₂ (s)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του ιωδιούχου υδατικού καλίου με νιτρικό μόλυβδο (II) είναι PB2⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) → PBI₂ (s)