Τι θα συνέβαινε σε μια αδύναμη διάσπαση οξέος εάν προστέθηκαν περισσότερα αντιδραστήρια;

Η προσθήκη περισσότερων αντιδραστηρίων σε μια αδύναμη αντίδραση διάστασης οξέος θα μετατοπίσει την ισορροπία προς τα προϊόντα , που σημαίνει ότι περισσότερο από το οξύ θα διαχωριστεί. Εδώ είναι γιατί:

Αρχή του Le Chatelier

Αυτή η αρχή αναφέρει ότι εάν μια αλλαγή κατάστασης εφαρμοστεί σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει από το άγχος. Σε αυτή την περίπτωση, η προσθήκη περισσότερων αντιδραστηρίων (το αδύναμο οξύ) είναι το στρες.

Η αντίδραση

Ας εξετάσουμε ένα γενικό αδύναμο οξύ, χα:

Ha (aq) ⇌ h + (aq) + a- (aq)

* Το HA είναι το αδύναμο οξύ.

* Η+ είναι το ιόν υδρογόνου.

* A- είναι η συζευγμένη βάση.

Προσθήκη περισσότερων αντιδραστηρίων:

* Προσθέτοντας περισσότερα HA, αυξάνετε τη συγκέντρωση του αντιδραστηρίου.

* Για να ανακουφίσει αυτό το άγχος, η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα δεξιά, προκαλώντας περισσότερη HA να διαχωριστεί σε Η+ και Α-.

* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα την αύξηση της συγκέντρωσης τόσο των Η+ όσο και των ιόντων Α.

Σημαντική σημείωση:

Κατά την προσθήκη περισσότερων αντιδραστηρίων θα αυξήσει τη διάσπαση, δεν θα προκαλέσει τη διάσπαση του ασθενούς οξέος. Τα αδύναμα οξέα διαχωρίζονται μόνο εν μέρει, ακόμη και παρουσία περισσότερων αντιδραστηρίων.