Πώς οι ατομικές και ιοντικές ακτίνες ποικίλλουν κάτω από την ομάδα;
Ατομική και ιοντική ακτίνα κάτω από μια ομάδα
Ατομική ακτίνα αυξάνει μια ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι:
* Αυξημένος κύριος κβαντικός αριθμός (n): Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, τα ηλεκτρόνια προστίθενται σε υψηλότερα επίπεδα ενέργειας (n =2, 3, 4, κλπ.). Αυτά τα υψηλότερα επίπεδα ενέργειας είναι περαιτέρω από τον πυρήνα, αυξάνοντας την ατομική ακτίνα.
* Εφέ θωράκισης: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια προστατεύουν τα εξωτερικά ηλεκτρόνια από την έλξη του πυρήνα. Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, ο αριθμός των εσωτερικών ηλεκτρονίων αυξάνεται, οδηγώντας σε ισχυρότερο αποτέλεσμα θωράκισης. Αυτό αποδυναμώνει την έλξη μεταξύ του πυρήνα και των εξωτερικών ηλεκτρονίων, επιτρέποντάς τους να κινηθούν περαιτέρω από τον πυρήνα και να αυξήσουν την ατομική ακτίνα.
Ιονική ακτίνα Επίσης, γενικά αυξάνει μια ομάδα, αλλά η συγκεκριμένη συμπεριφορά εξαρτάται από το αν το στοιχείο σχηματίζει κατιόν ή ανιόν.
* ΚΟΟΔΙΑ: Η ιοντική ακτίνα ενός κατιόντος θα είναι μικρότερη από την ατομική ακτίνα του. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα κατιόν, χάνει το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων του, φέρνοντας τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον πυρήνα. Ωστόσο, η ιοντική ακτίνα ενός κατιόντος εξακολουθεί να αυξάνει μια ομάδα λόγω των ίδιων λόγων που αναφέρονται για ατομικές ακτίνες:αυξημένος κύριος κβαντικός αριθμός και επίδραση θωράκισης.
* Anions: Η ιοντική ακτίνα ενός ανιόντος θα είναι μεγαλύτερη από την ατομική ακτίνα του. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα ανιόν, προσθέτει ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του. Αυτή η αυξημένη απόρριψη ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων αναγκάζει τα εξωτερικά ηλεκτρόνια να μετακινηθούν περαιτέρω από τον πυρήνα, οδηγώντας σε αύξηση της ιοντικής ακτίνας. Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, η ιοντική ακτίνα ενός ανιόντος θα αυξηθεί λόγω των ίδιων λόγων με τις ατομικές ακτίνες.
Συνοπτικά:
* Ατομική ακτίνα: Αυξάνει μια ομάδα.
* Ιονική ακτίνα:
* ΚΟΟΔΙΑ: Αυξάνει μια ομάδα, αλλά είναι μικρότερη από την αντίστοιχη ατομική ακτίνα.
* Anions: Αυξάνει μια ομάδα και είναι μεγαλύτερη από την αντίστοιχη ατομική ακτίνα.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι μπορεί να υπάρξουν μικρές εξαιρέσεις από αυτές τις τάσεις, ιδιαίτερα όταν εξετάζουμε συγκεκριμένα στοιχεία και τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους. Ωστόσο, οι γενικές τάσεις που περιγράφονται παραπάνω παρέχουν ένα χρήσιμο πλαίσιο για την κατανόηση της διακύμανσης των ατομικών και ιοντικών ακτίνων μέσα σε μια ομάδα του περιοδικού πίνακα.
