Πόσες γραμμομορείς υδρογόνου θα παραχθούν εάν αντιδρά 0,44 mol CAH2 σύμφωνα με την ακόλουθη εξίσωση συν 2 H2O - CaOH2 H2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:

CAH₂ + 2 H₂O → CA (OH) ₂ + 2 H₂

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του CAH₂ αντιδρά για να παράγει 2 moles του H₂.

3. Υπολογισμός:

* Δεδομένου ότι έχουμε 0,44 mol του CAH₂, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole για να βρούμε τα moles του H₂ που παράγονται:

0,44 mol CAH₂ * (2 mol H₂ / 1 mol cAH₂) = 0,88 mol H₂

Επομένως, θα παραχθούν 0,88 γραμμομορείς υδρογόνου.