Πώς αντιδρά ένας υδρογονάνθρακας με οξύ;
* Οι υδρογονάνθρακες είναι μη πολικοί: Αποτελούνται κυρίως από άτομα άνθρακα και υδρογόνου, τα οποία μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό τους καθιστά υδρόφοβο (ανταπόκριση στο νερό) και μη πολικό.
* Τα οξέα είναι πολικά: Τα οξέα περιέχουν ένα άτομο υδρογόνου που μπορεί εύκολα να δοθεί (πρωτονιωμένο). Αυτό τους καθιστά πολικούς και υδρόφιλους (προσέλκυση νερού).
Η έλλειψη αναντιστοιχίας πολικότητας εμποδίζει τις αντιδράσεις των τυπικών οξέων βάσης.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις όπου οι υδρογονάνθρακες μπορούν να αντιδράσουν με οξέα υπό συγκεκριμένες συνθήκες:
* αλκάνια με ισχυρά οξέα: Τα αλκάνια (κορεσμένοι υδρογονάνθρακες) μπορούν να υποβληθούν σε αλκυλίωση αντιδράσεις με ισχυρά οξέα όπως HF ή H2SO4 σε υψηλές θερμοκρασίες. Αυτό συνεπάγεται το σπάσιμο ενός δεσμού C-H και την προσθήκη ενός καρβέλου στο αλκάνιο. Ωστόσο, αυτές οι αντιδράσεις συνήθως δεν θεωρούνται τυπικές αντιδράσεις οξέος-υδρογονάνθρακα.
* αλκένια και αλκύνια με ισχυρά οξέα: Οι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες όπως οι αλκένοι και οι αλκύνοι μπορούν να υποβληθούν σε αντιδράσεις προσθήκης με ισχυρά οξέα όπως HBR ή HCl. Ο διπλός ή τριπλός δεσμός σπάει και τα άτομα υδρογόνου και αλογονιδίου του οξέος προστίθενται στο μόριο.
* αρωματικοί υδρογονάνθρακες με ισχυρά οξέα: Οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες όπως το βενζόλιο μπορούν να υποβληθούν σε ηλεκτροφιλική αρωματική υποκατάσταση αντιδράσεις με ισχυρά οξέα όπως HNO3 ή H2SO4. Αυτές οι αντιδράσεις περιλαμβάνουν την υποκατάσταση ενός ατόμου υδρογόνου στον αρωματικό δακτύλιο με διαφορετική ομάδα.
Συνοπτικά: Ενώ οι υδρογονάνθρακες είναι γενικά μη αντιδραστικοί με οξέα λόγω της μη πολικής φύσης τους, οι ειδικές αντιδράσεις μπορούν να εμφανιστούν υπό συγκεκριμένες συνθήκες με ορισμένους τύπους υδρογονανθράκων και ισχυρών οξέων.
