Ποια τιμή ηλεκτροαρνητικότητας έχουν οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί;

Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας 0 ή πολύ κοντά στο 0 .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Αυτά συμβαίνουν όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.

Παραδείγματα:

* Διατομικά μόρια: H₂ (υδρογόνο), O₂ (οξυγόνο), N₂ (άζωτο), CL₂ (χλώριο) είναι όλοι οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί επειδή η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των πανομοιότυπων ατόμων είναι 0.

* C-H Bonds: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι πολύ μικρή, καθιστώντας τον δεσμό ουσιαστικά μη πολικό.

Σημαντική σημείωση: Ενώ μια διαφορά 0 είναι το ιδανικό, στην πράξη, μια διαφορά μικρότερη από 0,5 θεωρείται συχνά μη πολική.