Ποια είναι η ιοντική εξίσωση για το ανθρακικό κάλιο και το θειικό οξύ;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του ανθρακικού καλίου (k₂co₃) και του θειικού οξέος (h₂so₄):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + h₂so₄ (aq) → k₂so₄ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

2. Προσδιορίστε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις και γράψτε τις ως ιόντα:

* K₂co₃ (aq) → 2k⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

* H₂so₄ (aq) → 2H⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

* K₂so₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

(Aq) + so₄2⁻ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

4. Ακύρωση ιόντων θεατών (ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης):

2k⁺ (aq) + co₃2⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

5. Η καθαρή ιοντική εξίσωση:

co₃2⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) → h₂o (l) + co₂ (g)

Βασικά σημεία:

* ιόντα θεατών: Τα ιόντα καλίου (k⁺) και τα θειικά ιόντα (SO₄2⁻) είναι ιόντα θεατών επειδή δεν συμμετέχουν στην πραγματική χημική αντίδραση.

* καθαρή ιοντική εξίσωση: Αυτή η εξίσωση δείχνει μόνο τα είδη που εμπλέκονται άμεσα στο σχηματισμό προϊόντων. Σε αυτή την περίπτωση, δείχνει την αντίδραση ανθρακικών ιόντων με ιόντα υδρογόνου για την παραγωγή νερού και διοξειδίου του άνθρακα.