bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια μονάδα χρησιμοποιείται για να περιγράψει τη διαθέσιμη ενέργεια σε ένα μόριο;

Η μονάδα που χρησιμοποιείται για να περιγράψει την διαθέσιμη ενέργεια σε ένα μόριο είναι συνήθως το joule (j) .

Εδώ είναι γιατί:

* joule (j): Η τυπική μονάδα ενέργειας στο διεθνές σύστημα μονάδων (SI). Αντιπροσωπεύει την ποσότητα ενέργειας που μεταφέρεται όταν μια δύναμη ενός Newton εφαρμόζεται σε απόσταση ενός μέτρου.

* Άλλες μονάδες: Μπορεί επίσης να συναντήσετε άλλες μονάδες για ενέργεια, όπως:

* Kilojoule (KJ): 1 kJ =1000 j

* electronvolt (EV): Μια μικρότερη μονάδα που χρησιμοποιείται συχνά στην ατομική και μοριακή φυσική. 1 eV =1,602 × 10⁻⁻ j

* θερμίδες (CAL): Μια παλαιότερη μονάδα, μερικές φορές που χρησιμοποιείται στη βιοχημεία. 1 cal =4.184 j

Το περιβάλλον έχει σημασία:

Η συγκεκριμένη μονάδα που χρησιμοποιείται μπορεί να εξαρτάται από το πλαίσιο και τον τύπο ενέργειας που μετράτε. Για παράδειγμα:

* Ενέργεια δεσμού: Η ενέργεια που απαιτείται για τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού εκφράζεται συχνά σε kJ/mol (kilojoules ανά γραμμομόριο δεσμών).

* Μοριακή δονητική ενέργεια: Η ενέργεια που σχετίζεται με τις μοριακές δονήσεις περιγράφεται συχνά με όρους κυματομορφών (CM⁻⁻).

Είναι σημαντικό να γνωρίζετε το πλαίσιο και τις κατάλληλες μονάδες κατά τη συζήτηση ενέργειας σε μοριακό επίπεδο.

Γιατί τα ζαχαρούχα διαλύματα είναι κολλώδη;

Γιατί τα ζαχαρούχα διαλύματα είναι κολλώδη;

Ο δεσμός υδρογόνου μεταξύ των μορίων ζάχαρης και νερού κάνει τα διαλύματα ζάχαρης «κολλώδη». Ο εκτεταμένος δεσμός H αυξάνει τη συνοχή και την πρόσφυση του διαλύματος, γεγονός που, με τη σειρά του, έχει ως αποτέλεσμα την κολλώδη του. Σιρόπι ζάχαρης, σιρόπι σφενδάμου, μέλι, ζαχαρωτά της γριάς… όλες

Διαφορά μεταξύ αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων

Διαφορά μεταξύ αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων

Κύρια διαφορά – Αλειφατικοί έναντι Αρωματικοί Υδρογονάνθρακες Οι υδρογονάνθρακες είναι ενώσεις που αποτελούνται μόνο από άτομα άνθρακα και άτομα υδρογόνου που συνδέονται μεταξύ τους μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Αυτές οι ενώσεις μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε δύο ομάδες ανάλογα με τη διάταξη των ατόμων

Στερεοϊσομερή και Χειρικά Κέντρα

Στερεοϊσομερή και Χειρικά Κέντρα

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο οργανικής χημείας, θα μάθετε τι στερεοϊσομερή είναι και πώς ταξινομούνται. Θα μάθετε επίσης για τη χειραλικότητα, τα χειρόμορφα μόρια και τον τρόπο αναγνώρισης και επισήμανσης των χειρόμορφων κέντρων. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Στειρικό εμπόδιο Πυρη