Κατά την οικοδόμηση ενός μορίου με διπλούς δεσμούς;

Κατά την οικοδόμηση ενός μορίου με διπλούς δεσμούς, υπάρχουν πολλά βασικά πράγματα που πρέπει να έχετε κατά νου:

1. Electrons Valence και Κανόνας οκτάδων:

* Electrons Valence Count: Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρόνων σθένους στο μόριο καθορίζει πόσα δεσμούς μπορούν να σχηματιστούν.

* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα (εκτός από το υδρογόνο) τείνουν να σχηματίζουν δεσμούς για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (κανόνας οκτάδων). Τα διπλά ομόλογα επιτρέπουν στα άτομα να μοιράζονται περισσότερα ηλεκτρόνια και να εκπληρώσουν αυτόν τον κανόνα.

2. Υβριδισμός:

* Sigma και Pi Bonds: Οι διπλοί δεσμοί αποτελούνται από έναν δεσμό Sigma (ισχυρότερο, απευθείας μεταξύ των ατόμων) και ενός δεσμού PI (ασθενέστερος, πάνω και κάτω από τον δεσμό Sigma).

* υβριδοποίηση: Οι διπλοί δεσμοί συχνά περιλαμβάνουν υβριδισμό, όπου τα ατομικά τροχιακά συνδυάζονται για να σχηματίσουν νέα υβριδικά τροχιακά που είναι καλύτερα προσαρμοσμένα για συγκόλληση. Για παράδειγμα, ο άνθρακας σε διπλό δεσμό χρησιμοποιεί συχνά SP 2 υβριδισμός, όπου ένα τροχιακό 2S και δύο τροχιακά 2p συνδυάζονται για να σχηματίσουν τρία sp 2 Τα τροχιακά που δείχνουν σε μια επίπεδη τριγωνική διάταξη.

3. Μήκος και δύναμη δεσμού:

* Οι διπλοί δεσμοί είναι μικρότεροι και ισχυρότεροι από τους μεμονωμένους δεσμούς: Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι περιλαμβάνουν την ανταλλαγή περισσότερων ηλεκτρονίων.

* Περιορισμένη περιστροφή: Ο δεσμός PI αποτρέπει την ελεύθερη περιστροφή γύρω από τον άξονα διπλού δεσμού, οδηγώντας σε cis και trans ισομερή σε ορισμένα μόρια.

4. Δομή και γεωμετρία:

* επίπεδη γεωμετρία: Τα μόρια με διπλούς δεσμούς συχνά έχουν επίπεδη γεωμετρία γύρω από τον διπλό δεσμό.

* Μοριακό σχήμα: Η παρουσία διπλών δεσμών επηρεάζει το συνολικό σχήμα του μορίου.

Βήματα για την κατασκευή ενός μορίου με διπλούς δεσμούς:

1. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο: Το άτομο με τη χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα είναι συνήθως το κεντρικό άτομο.

2. Electrons Valence: Συγκεντρώστε τα ηλεκτρόνια σθένους από όλα τα άτομα στο μόριο.

3. Σχεδιάστε ένα πλαίσιο ομολόγων: Συνδέστε όλα τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς.

4. Ολοκληρώστε οκτάδες: Χρησιμοποιήστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια σθένους για να σχηματίσετε διπλούς δεσμούς και ζεύγη μοναχικών για να ικανοποιήσετε τον κανόνα οκτάδων.

5. Ελέγξτε τις επίσημες χρεώσεις: Βεβαιωθείτε ότι οι επίσημες χρεώσεις ελαχιστοποιούνται για να εξασφαλίσετε την πιο σταθερή δομή.

6. υβριδισμός: Προσδιορίστε την υβριδοποίηση κάθε ατόμου που εμπλέκεται στον διπλό δεσμό.

7. Γεωμετρία: Προσδιορίστε τη γεωμετρία του μορίου γύρω από τον διπλό δεσμό.

Παραδείγματα:

* αιθένιο (c 2 H 4 ): Τα κεντρικά άτομα είναι άνθρακας. Κάθε άνθρακα έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους. Κάθε υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Αυτό δίνει συνολικά 12 ηλεκτρόνια σθένους. Η δομή περιλαμβάνει έναν διπλό δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων άνθρακα και δύο μεμονωμένων δεσμών σε άτομα υδρογόνου σε κάθε άνθρακα.

* Διοξείδιο του άνθρακα (CO 2 ): Το κεντρικό άτομο είναι άνθρακας. Έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και κάθε οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Αυτό δίνει συνολικά 16 ηλεκτρόνια σθένους. Η δομή περιλαμβάνει δύο διπλούς δεσμούς μεταξύ του ατόμου άνθρακα και κάθε ατόμου οξυγόνου.

Θυμηθείτε ότι αυτές είναι γενικές κατευθυντήριες γραμμές και ορισμένα μόρια μπορεί να αποκλίνουν από αυτούς τους κανόνες. Συμβουλευτείτε πάντα συγκεκριμένους κανόνες και δομές για μεμονωμένα μόρια.