Πώς επηρεάζει η ηλεκτροαρνητικότητα το πολωτικό του δεσμού μεταξύ δύο ατόμων;
Ηλεκτροργατιστικότητα:
* Ορισμός: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν σχηματίζει χημικό δεσμό.
* Τάση στον περιοδικό πίνακα: Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται γενικά σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και μειώνεται κάτω από μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω) στον περιοδικό πίνακα.
Πολύτητα ενός δεσμού:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν δύο άτομα με σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροναριτικίες σχηματίζουν έναν δεσμό, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Το άτομο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα τραβήξει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό .
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι πολύ μικρή (ιδανικά μηδέν), τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχεδόν εξίσου, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό .
Πώς η ηλεκτροαρνητικότητα επηρεάζει την πολικότητα του δεσμού:
* μεγαλύτερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα =περισσότερος πολικός δεσμός: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα ασκήσει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Μικρότερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα =λιγότερο πολικός δεσμός: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή, ο δεσμός θα είναι λιγότερο πολικός και τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια θα διανεμηθούν πιο ομοιόμορφα μεταξύ των ατόμων.
* Παραδείγματα:
* h-cl: Το χλώριο (CL) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η), οπότε ο δεσμός είναι πολικός με μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο CL και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο Η.
* o-h: Το οξυγόνο (Ο) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η), με αποτέλεσμα έναν πολύ πολικό δεσμό.
* c-h: Ο άνθρακας (C) και το υδρογόνο (Η) έχουν παρόμοιες ηλεκτροθενωτικές ικανότητες, οδηγώντας σε μη πολικό δεσμό.
Συνοπτικά: Η ηλεκτροαρνητικότητα σχετίζεται άμεσα με την πολικότητα ενός δεσμού. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός. Αυτή η έννοια είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση των ιδιοτήτων των μορίων και των αλληλεπιδράσεών τους με άλλα μόρια.
