Η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδατικού θειικού οξέος και υδροξειδίου του καλίου είναι;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του υδατικού θειικού οξέος (H₂SO₄) και του υδροξειδίου του καλίου (KOH):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

H₂so₄ (aq) + 2koh (aq) → k₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + so₄2⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) + 2h₂o (l)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα k⁺ και so₄² ⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτό περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν άμεσα:

2H⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → 2H₂O (l)

Απλοποιημένη καθαρή ιοντική εξίσωση:

Μπορείτε να το απλοποιήσετε περαιτέρω διαιρώντας και τις δύο πλευρές κατά 2:

h⁺ (aq) + oh (aq) → h₂o (l)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του υδατικού θειικού οξέος και του υδροξειδίου του καλίου είναι H⁺ (aq) + OH (aq) → h₂o (l)