Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός μεταλλικού δεσμού και του ιοντικού δεσμού;

Μεταλλικό έναντι ιονικής σύνδεσης:μια ιστορία δύο δεσμών

Τόσο οι μεταλλικοί όσο και οι ιοντικοί δεσμοί είναι τύποι χημικών δεσμών που περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων. Ωστόσο, διαφέρουν σημαντικά στον τρόπο με τον οποίο συμβαίνουν αυτές οι αλληλεπιδράσεις και οι ιδιότητες που οδηγούν.

Μεταλλική σύνδεση:

* Φύση: Εμφανίζεται μεταξύ των ατόμων μετάλλων.

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια είναι delocalized , που σημαίνει ότι δεν δεσμεύονται σε κάποιο συγκεκριμένο άτομο. Αντ 'αυτού, κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα.

* Χαρακτηριστικά:

* Υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Τα δωρεάν ηλεκτρόνια μεταφέρουν εύκολα ηλεκτρικό ρεύμα.

* Υψηλή θερμική αγωγιμότητα: Τα δωρεάν ηλεκτρόνια μεταφέρουν εύκολα τη θερμική ενέργεια.

* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα: Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια επιτρέπουν στα άτομα μετάλλων να γλιστρούν μεταξύ τους χωρίς να σπάσουν τους δεσμούς.

* λαμπερή εμφάνιση: Τα δωρεάν ηλεκτρόνια αντικατοπτρίζουν το φως.

* Παράδειγμα: Ο μεταλλικός δεσμός στο νάτριο (NA) έχει ως αποτέλεσμα τη λαμπερή, εύπλαστη φύση και την εξαιρετική αγωγιμότητα του.

Ιονική σύνδεση:

* Φύση: Εμφανίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου.

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το άτομο μετάλλου έως το μη μέταλλο άτομο.

* Χαρακτηριστικά:

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων απαιτεί πολλή ενέργεια για να ξεπεραστεί.

* σκληρό και εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή του ιοντικού πλέγματος διαταράσσεται εύκολα όταν τα ιόντα αναγκάζονται να περάσουν ο ένας στον άλλο.

* καλοί αγωγοί στην τετηγμένη κατάσταση ή διαλύονται σε νερό: Τα ιόντα μπορούν να μετακινηθούν ελεύθερα και να φέρουν τη φόρτιση μόνο όταν διαταραχθεί το πλέγμα.

* Παράδειγμα: Ο ιοντικός δεσμός μεταξύ νατρίου (Na) και χλωρίου (CL) σχηματίζει χλωριούχο νάτριο (NaCl), μια σκληρή, εύθραυστη ένωση με υψηλό σημείο τήξης.

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Μεταλλικός δεσμός | Ιωνική σύνδεση |

| --- | --- | --- |

| Τύπος σύνδεσης | Απομακρυσμένα ηλεκτρόνια | Μεταφορά ηλεκτρονίων |

| άτομα που εμπλέκονται | Μόνο μέταλλα | Μέταλλα και μη μέταλλα άτομα |

| Κίνηση ηλεκτρονίων | Ελεύθερη ροή, απομακρυσμένη | Μεταφορά από μέταλλο σε μη μέταλλο |

| Ιδιότητες | Αγώγιμο, εύπλαστο, όλκιμο, λαμπερό | Υψηλό σημείο τήξης, εύθραυστο, σκληρό, αγώγιμο όταν λιωμένο ή διαλυμένο |

| Παράδειγμα | Νάτριο (NA), Χαλκός (Cu) | Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO) |

Συμπερασματικά, οι μεταλλικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων σε μια «θάλασσα» των ηλεκτρονίων, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν ιόντα με αντίθετες χρεώσεις. Αυτές οι διαφορές οδηγούν σε ξεχωριστές ιδιότητες που καθορίζουν κάθε τύπο δεσμού.