Γιατί μόνο οι ιοντικές ενώσεις θα παράγουν φθορίου στο νερό;
* ομοιοπολικές ενώσεις: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις που περιέχουν φθόριο μπορούν επίσης να απελευθερώσουν ιόντα φθορίου σε νερό μέσω υδρόλυσης. Για παράδειγμα, το φθοριούχο υδρογόνο (HF) είναι ένα αδύναμο οξύ που εν μέρει ιονίζει στο νερό, απελευθερώνοντας ιόντα Η+ και F.
* Πηγές φυσικά: Το φθόριο συμβαίνει φυσικά σε βράχια και μέταλλα και μπορεί να απελευθερωθεί σε πηγές νερού μέσω διάβρωσης και καιρικών συνθηκών.
* Τεχνητές πηγές: Το φθόριο μπορεί να προστεθεί σε προμήθειες νερού σκόπιμα, όπως στη διαδικασία φθορίδας.
Επομένως, ενώ οι ιοντικές ενώσεις που περιέχουν φθορίου είναι μια κοινή πηγή φθορίου στο νερό, δεν είναι η μόνη πηγή.
Ακολουθεί μια ανάλυση του γιατί οι ιοντικές ενώσεις είναι ιδιαίτερα καλές στην απελευθέρωση του φθορίου:
* Ιονικά ομόλογα: Οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται από ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων. Αυτοί οι δεσμοί είναι σχετικά αδύναμοι σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* πολικότητα του νερού: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος. Αυτό τους επιτρέπει να αλληλεπιδρούν και να απομακρύνουν τα ιόντα σε μια ιοντική ένωση, διαλύοντας το.
Συνοπτικά, αν και δεν είναι αποκλειστικά για ιοντικές ενώσεις, οι ιοντικές ενώσεις που περιέχουν φθορίου είναι αποτελεσματικές στην απελευθέρωση ιόντων φθορίου σε νερό λόγω της δομής ιοντικής τους σύνδεσης και της ικανότητας του νερού να σπάσει αυτούς τους δεσμούς.
