Ποια μάζα συμπαγής AGCL λαμβάνεται όταν 25 mL 0,068Μ AgNO3 αντιδρά με υπερβολική υδατική HCl;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη μάζα του AGCL που ελήφθη:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Agno₃ (aq) + hcl (aq) → agcl (s) + hno₃ (aq)

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του agno₃:

* Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

* Ανασκόπηση της εξίσωσης:moles (mol) =μοριακή (m) x όγκος (l)

* Μετατροπή 25 ml σε λίτρα:25 ml * (1 L / 1000 ml) =0,025 L

* Moles του Agno₃ =0,068 m * 0,025 L =0,0017 mol

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles του AGCL:

* Η αναλογία mole μεταξύ Agno₃ και AgCl είναι 1:1.

* Επομένως, 0.0017 mol του Agno₃ θα παράγουν 0.0017 mol του AgCl.

4. Υπολογίστε τη μάζα του AGCL:

* Μοριακή μάζα AgCl =107,87 g/mol (Ag) + 35,45 g/mol (CL) =143,32 g/mol

* Μάζα AGCL =Moles της AGCL * Μοριακή μάζα του AGCL

* Μάζα AgCl =0,0017 mol * 143,32 g/mol =0,244 g

Επομένως, λαμβάνεται 0,244 g στερεού AgCl.