Είναι αυτό το δίπολο Bond CH2O;
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι δεσμοί μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου (C =O) και μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου (C-H) είναι πολικές ομοιοπολικές . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια σε αυτούς τους δεσμούς δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, επομένως προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στον άνθρακα. Παρομοίως, ο άνθρακας είναι ελαφρώς πιο ηλεκτροαρνητικός από το υδρογόνο, έτσι τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, με αποτέλεσμα ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο και ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο (δ-) στον άνθρακα.
* Μοριακό σχήμα: Η φορμαλδεΰδη έχει ένα Trigonal Planar γεωμετρία. Αυτό σημαίνει ότι τα τρία άτομα που συνδέονται με τον άνθρακα (δύο υδρογόνα και ένα οξυγόνο) είναι διατεταγμένα σε ένα επίπεδο τρίγωνο γύρω από τον άνθρακα. Αυτή η γεωμετρία, σε συνδυασμό με τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, δημιουργεί μια διπολική στιγμή στο μόριο. Το άτομο οξυγόνου (με το μερικό αρνητικό του φορτίου) και τα δύο άτομα υδρογόνου (με τα μερική θετική του φορτία) βρίσκονται σε αντίθετες πλευρές του ατόμου άνθρακα, δημιουργώντας ένα διαχωρισμό φορτίου.
Επομένως, η φορμαλδεΰδη έχει αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης μεταξύ των μορίων του λόγω της μόνιμης διπολικής ροπής που δημιουργήθηκε από τους πολικούς δεσμούς και τη μοριακή γεωμετρία.
