Που περιγράφει τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης σε έναν πολικό κοφτερό δεσμό;
πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:άνιση κοινή χρήση
* Μη εξής κοινή χρήση: Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια από το άλλο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η αντοχή της έλξης ενός ατόμου για τα ηλεκτρόνια ονομάζεται ηλεκτροαρνητικότητα. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα "τραβούν" τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό τους.
* Μερικές χρεώσεις: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα άτομο που αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) και το άλλο άτομο που αναπτύσσει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
Παράδειγμα:νερό (h₂o)
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο (Η).
* ηλεκτρόνια πιο κοντά στο οξυγόνο: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου.
* Μερικές χρεώσεις: Ως αποτέλεσμα, το άτομο οξυγόνου γίνεται ελαφρώς αρνητικό (δ-) και τα άτομα υδρογόνου γίνονται ελαφρώς θετικά (δ+).
Βασικά σημεία:
* Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί οδηγούν σε μόρια με ελαφρύ διαχωρισμό φορτίου, καθιστώντας τα πολικά μόρια
* Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων καθορίζει την πολικότητα του δεσμού. Μια μεγαλύτερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε έναν πιο πολικό δεσμό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες ή παραδείγματα!
