Τι συμβαίνει όταν βάζετε ένα οξύ σε νερό;
1. Διάσπαση:
* Τα οξέα είναι ουσίες που δίνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό. Αυτό ονομάζεται διάσταση.
* Η αντοχή ενός οξέος εξαρτάται από το πόσο εύκολα δωρίζει ιόντα Η+.
* Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό οξύ (HCl) διαχωρίζεται πλήρως στο νερό, που σημαίνει ότι όλα τα μόρια HCl διασπώνται σε Η+ και Cl-ions.
* Τα αδύναμα οξέα, όπως το οξικό οξύ (που βρέθηκαν στο ξύδι), μόνο εν μέρει διαχωρίζονται.
2. Παραγωγή θερμότητας:
* Η διαδικασία της διάστασης οξέος είναι συνήθως εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.
* Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η προσθήκη οξέος στο νερό μπορεί να προκαλέσει σημαντική αύξηση της θερμοκρασίας, ειδικά με ισχυρά οξέα.
3. Σχηματισμός ιόντων υδρονίου:
* Τα ιόντα Η+ που απελευθερώνεται από το οξύ δεν υπάρχουν ελεύθερα στο νερό. Συνδυάζονται με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (Η3Ο+).
* Τα ιόντα υδρονίου είναι αυτά που δίνουν όξινες λύσεις τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες.
4. Αλλαγές pH:
* Η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου σε ένα διάλυμα καθορίζει την οξύτησή του.
* Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα, με χαμηλότερες τιμές pH που υποδηλώνουν υψηλότερη οξύτητα.
* Η προσθήκη ενός οξέος στο νερό αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου και μειώνει το ρΗ.
Σημαντική σημείωση ασφαλείας:
* Προσθέστε πάντα οξύ σε νερό, ποτέ νερό σε οξύ. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική και η προσθήκη νερού σε οξύ μπορεί να προκαλέσει βίαια το διάλυμα, ενδεχομένως να πιτσιλίζει το διαβρωτικό οξύ.
* Χρησιμοποιήστε το κατάλληλο προστατευτικό εργαλείο Όπως τα γυαλιά, τα γάντια και τα εργαστηριακά παλτά όταν δουλεύουν με οξέα.
Παράδειγμα:
Όταν προσθέτετε θειικό οξύ (H2SO4) στο νερό, διαχωρίζεται σε ιόντα Η+ και SO4^2. Τα ιόντα Η+ στη συνέχεια αντιδρούν με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα Η3Ο+, αυξάνοντας την οξύτητα του διαλύματος και μειώνοντας το ρΗ.
