Είναι το μονοξείδιο του αζώτου ιοντικού ή ομοιοπολικού;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αζώτου (Ν) και οξυγόνου (Ο) δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πραγματικό ιοντικό δεσμό. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άζωτο, αλλά η διαφορά δεν είναι αρκετά σημαντική για μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί για μεταφορά ηλεκτρόνων, αζώτου και οξυγόνου μερίδια για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια πιο σταθερή διάταξη και για τα δύο άτομα.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το ΝΟ θεωρείται κυρίως ομοιοπολικό, παρουσιάζει κάποιο πολικό χαρακτήρα λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ένας ελαφρύς διαχωρισμός του φορτίου μέσα στο μόριο, με το άτομο οξυγόνου να φέρει ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το άτομο αζώτου που φέρει ελαφρώς θετικό φορτίο.
