Γιατί τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια σχηματίζουν αρνητικό ιόν;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως σχεδόν γεμισμένα εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων. Θέλουν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων (οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος), το οποίο είναι χαμηλότερη κατάσταση ενέργειας.
* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Κερδίζοντας ηλεκτρόνια, τα μη μέταλλα ολοκληρώνουν το εξωτερικό τους κέλυφος, επιτυγχάνοντας τη σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Αυτό τους καθιστά πιο σταθερό.
* αρνητικά ιόντα (ανιόντες): Όταν ένα μη μέταλλο κερδίζει ηλεκτρόνια, γίνεται αρνητικά φορτισμένο επειδή τώρα έχει περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια. Αυτό το αρνητικά φορτισμένο ιόν ονομάζεται ανιόν.
Παράδειγμα:
* Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, επιτυγχάνει ένα πλήρες οκτάτο και γίνεται ένα χλωριούχο ιόν (CL⁻).
Συνοπτικά, τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα επειδή τους επιτρέπει να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα χαμηλότερη κατάσταση ενέργειας και αυξημένη σταθερότητα.
