Ποιος είναι ο όγκος του αερίου .56 moles στα 10.634 atm και 65 C;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο του αερίου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin:

* Κελσίου στον Kelvin:K =° C + 273.15

* K =65 ° C + 273.15 =338.15 k

2. Ιδανικός νόμος αερίου:

* Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

3. Αναδιατάξτε την επίλυση για όγκο (v):

* V =(NRT) / P

4. Αναπληρωτές τιμές:

* V =(0.56 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 338.15 k) / 10.634 atm

5. Υπολογισμός:

* V ≈ 1,38 L

Επομένως, ο όγκος των 0,56 γραμμομορίων αερίου σε 10,634 atm και 65 ° C είναι περίπου 1,38 λίτρα.