Πόσα λίτρα αέριο χλωρίου μπορούν να παραχθούν όταν αντιδράσει το 0.98L HCl με υπερβολική O2 στο STP;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
4 HCl (g) + O₂ (g) → 2 cl₂ (g) + 2 h₂o (g)
2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:
Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 4 moles του HCl αντιδρούν για να παράγουν 2 moles cl₂. Αυτό σημαίνει ότι η αναλογία mole είναι 4:2 ή 2:1.
3. Μετατροπή λίτρα HCl σε moles:
Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα. Επομένως:
* Moles hCl =(0,98 L HCl) / (22,4 L / mol) =0,04375 moles hcl
4. Υπολογίστε τα moles του CL₂ που παράγονται:
Χρησιμοποιώντας τον λόγο mole από το βήμα 2:
* Moles cl₂ =(0.04375 moles hcl) * (1 mol cl₂ / 2 mol hcl) =0.021875 moles cl₂
5. Μετατρέψτε τα moles cl₂ σε λίτρα:
* Λίτρα CL₂ =(0.021875 moles cl₂) * (22.4 L/mol) = 0.49 l cl₂
Επομένως, 0,49 λίτρα αέριο χλωρίου μπορούν να παραχθούν όταν 0,98 λίτρα HCL αντιδρούν με περίσσεια O₂ σε stp.
