Τι καθορίζει τις αντιδραστικές ιδιότητες ενός ατόμου;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση, καθώς είναι οι πιο απομακρυσμένες από τον πυρήνα και βιώνουν τη μικρότερη έλξη σε αυτό.
* Κανόνας οκτάδων: Τα περισσότερα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία χρειάζονται μόνο δύο). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.
* Αντιδραστικότητα: Τα άτομα με ένα ελλιπές κέλυφος σθένους τείνουν να είναι πιο δραστικά. Θα σχηματίσουν εύκολα χημικούς δεσμούς με άλλα άτομα για να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια και να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση. Τα άτομα με ένα πλήρες κέλυφος σθένους είναι γενικά λιγότερο αντιδραστικά.
Εδώ λειτουργεί αυτό στην πράξη:
* μέταλλα: Τα μέταλλα έχουν συνήθως 1-3 ηλεκτρόνια σθένους. Τείνουν να χάσουν αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα), σχηματίζοντας ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα συνήθως έχουν ηλεκτρόνια 5-7 σθένους. Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες οκτάτο, να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα) και να σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα.
* ευγενή αέρια: Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες κέλυφος σθένους (8 ηλεκτρόνια) και είναι πολύ σταθερά και μη αντιδραστικά.
Συνοπτικά, οι ακόλουθοι παράγοντες επηρεάζουν την αντιδραστικότητα ενός ατόμου:
* Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: Περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους συχνά σημαίνουν υψηλότερη αντιδραστικότητα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει μεγαλύτερη αντιδραστικότητα.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Η χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού σημαίνει περισσότερη αντιδραστικότητα.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η μεταβολή της ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα άτομο. Η υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων σημαίνει περισσότερη αντιδραστικότητα.
Η κατανόηση της αλληλεπίδρασης αυτών των παραγόντων είναι ζωτικής σημασίας για την πρόβλεψη και την εξήγηση των χημικών αντιδράσεων.
