Πώς διαλύουν τους διαλύτες ιοντικές ενώσεις;
1. Πόλη: Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Οι διαλύτες όπως το νερό είναι πολικοί, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος. Αυτή η πολικότητα οφείλεται στην ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.
2. Προσέλκυση: Το θετικό άκρο του μορίου νερού (άτομο υδρογόνου) προσελκύεται από τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα στην ιοντική ένωση. Ομοίως, το αρνητικό τέλος του μορίου νερού (άτομο οξυγόνου) προσελκύεται από τα θετικά φορτισμένα κατιόντα.
3. Αυτά τα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων του διαλύτη και των ιόντων ξεπερνούν τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα στο ιονικό πλέγμα. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, τα απομονώνουν αποτελεσματικά το ένα από το άλλο και τα τραβούν μακριά από την κρυσταλλική δομή. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση Όταν το νερό είναι ο διαλύτης.
4. Διάσπαση: Μόλις διαχωριστούν τα ιόντα, περιβάλλονται από μόρια διαλύτη και μπορούν να κινηθούν ελεύθερα μέσα στο διάλυμα, δημιουργώντας μια διαλελυμένη ιοντική ένωση.
Βασικά σημεία:
* Πολικοί διαλύτες: Οι πολικοί διαλύτες είναι γενικά καλοί στη διάλυση ιοντικών ενώσεων.
* Μη πολικοί διαλύτες: Οι μη πολικοί διαλύτες, όπως το πετρέλαιο, είναι φτωχοί στη διάλυση των ιοντικών ενώσεων επειδή δεν διαθέτουν την απαραίτητη πολικότητα να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα.
* Ενθαλπία διαλυτοποίησης: Η αλλαγή ενέργειας που σχετίζεται με τη διαδικασία διαλυτοποίησης ονομάζεται ενθαλπία διαλυτοποίησης. Μια αρνητική ενθαλπία διαλυτοποίησης υποδεικνύει ότι η διαδικασία είναι ευνοϊκή, που σημαίνει ότι τα ιόντα είναι πιο σταθερά σε διάλυμα από ό, τι στη στερεά κατάσταση.
Παράδειγμα:
Όταν το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαλύεται στο νερό, τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα άτομα οξυγόνου των μορίων νερού. Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-) προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα άτομα υδρογόνου των μορίων νερού. Αυτή η αλληλεπίδραση οδηγεί στον διαχωρισμό των ιόντων Na+ και CL και περιβάλλεται από μόρια νερού, με αποτέλεσμα ένα διαλυμένο διάλυμα.
