Πόσα χλωριούχοι χλωριούχου αργύρου παράγονται από 7 νιτρικά;

Ρωτάτε για μια αντίδραση που περιλαμβάνει νιτρικό ασήμι. Για να καταλάβουμε πόσα χλωριούχοι χλωριούχου αργύρου (AGCL) παράγονται, χρειαζόμαστε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση και την ποσότητα του νιτρικού αργύρου.

Εδώ είναι πώς να προσεγγίσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Η αντίδραση:

Το νιτρικό άργυρο (AgNO₃) αντιδρά με ιόντα χλωριούχου (CL⁻) για να παράγει χλωριούχο ασήμι (AGCL) και ιόντα νιτρικών αλάτων (NO₃⁻):

Agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + no₃⁻ (aq)

2. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:

Η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη, που σημαίνει ότι υπάρχει ένα ασήμι, ένα άζωτο, τρία οξυγόνα και ένα άτομο χλωρίου σε κάθε πλευρά.

3. Στοιχειομετρία:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole agno₃ αντιδρά για να παράγει 1 mole του AgCl.

4. ΜΟΝΑΔΑ ΝΙΤΙΤΙΚΟΥ ΑΣΗΜΟΥ:

Δεν έχετε παράσχει την ποσότητα νιτρικού αργύρου (σε γραμμάρια ή moles) που αντιδρούν.

Για να ολοκληρώσετε τον υπολογισμό, πρέπει να μου πείτε:

* Πόσα γραμμάρια νιτρικού αργύρου αντιδρούν;

* Πόσα γραμμομόρια νιτρικού αργύρου αντιδρούν;

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι έχετε 10 γραμμάρια νιτρικού αργύρου που αντιδρούν. Δείτε πώς θα υπολογίσετε τα moles του AGCL που παράγονται:

* Μοριακή μάζα Agno₃: 169,87 g/mol

* moles agno₃: 10 g / 169,87 g / mol =0,0589 moles

* moles του AGCL που παράγονται: 0,0589 moles (δεδομένου ότι η αναλογία είναι 1:1)

Επομένως, θα λάβετε 0,0589 moles του AGCL από 10 γραμμάρια Agno₃.