Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός μορίου και μιας ιοντικής ένωσης;
μόρια
* σχηματισμός: Που σχηματίζονται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ή περισσότερων μη μεταλλικών ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ομοιοπολικούς δεσμούς.
* δεσμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Ιδιότητες:
* Γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Συχνά αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Τείνουν να είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), γλυκόζη (C₆H₁₂o₆)
Ιωνικές ενώσεις
* σχηματισμός: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Αυτά τα αξιοθέατα ονομάζονται ιοντικοί δεσμοί.
* δεσμός: Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα.
* Ιδιότητες:
* Γενικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο.
* Παραδείγματα: Πίνακας αλάτι (NaCl), χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂), οξείδιο καλίου (K₂O)
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Μόριο | Ιωνική ένωση |
| ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Σχηματισμός | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Μεταφορά ηλεκτρονίων |
| Δεσμός | Ομοιοπολικοί δεσμοί | Ιωνικοί δεσμοί |
| Κράτος στο RT | Φυσικό αέριο, υγρό ή στερεό | Συνήθως συμπαγές |
| Σημείο τήξης | Κατώτερο | Υψηλότερη |
| Αγωγιμότητα | Κακή | Καλό (όταν διαλύεται ή λιώνει)
Key Takeaways:
* Η θεμελιώδης διαφορά έγκειται στο πώς συγκρατούνται τα άτομα.
* Τα μόρια σχηματίζονται με κοινή χρήση, ενώ οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται με μεταφορά ηλεκτρόνων.
* Αυτή η διαφορά στη συγκόλληση οδηγεί σε ξεχωριστές φυσικές και χημικές ιδιότητες.
