Ποια είναι η μοριακή διαλυτότητα του SRSO4;

Ζητάτε τη μοριακή διαλυτότητα του θειικού στροντίου (SRSO₄). Εδώ είναι πώς να το βρείτε:

Κατανόηση της μοριακής διαλυτότητας

Η μοριακή διαλυτότητα είναι η συγκέντρωση ενός διαλυμένου άλατος σε ένα κορεσμένο διάλυμα, που εκφράζεται σε γραμμομόρια ανά λίτρο (mol/L).

Βήματα για τον υπολογισμό της μοριακής διαλυτότητας

1. Γράψτε την ισορροπία διάλυσης:

Srso₄ (s) ⇌ sr²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

2. Ρυθμίστε την έκφραση KSP:

Ksp =[sr²] [so₄²⁻]

* Το KSP είναι η σταθερά προϊόντος διαλυτότητας, μια τιμή που αντιπροσωπεύει το βαθμό στον οποίο μια ένωση διαλύεται στο νερό. Θα χρειαστεί να αναζητήσετε την τιμή KSP για το SRSO₄.

3. Καθορίστε τη μοριακή διαλυτότητα (ες):

Ας είναι η μοριακή διαλυτότητα του Srso₄. Αυτό σημαίνει:

* [Sr²] =s

* [So₄²⁻] =s

4.

Ksp =(s) =s2

s =√Ksp

Παράδειγμα

Ας υποθέσουμε ότι το KSP για το SRSO₄ είναι 3,2 x 10⁻⁷ (μπορείτε να βρείτε αυτήν την τιμή σε εγχειρίδιο χημείας ή σε απευθείας σύνδεση βάση δεδομένων).

* s =√ (3.2 x 10⁻⁷)

* S ≈ 5.66 x 10⁻⁴ mol/l

Επομένως, η μοριακή διαλυτότητα του Srso₄ είναι περίπου 5,66 x 10 ⁻⁴ mol/l.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Εξάρτηση θερμοκρασίας: Το KSP (και επομένως η μοριακή διαλυτότητα) εξαρτάται από τη θερμοκρασία.

* Κοινό αποτέλεσμα ιόντων: Η παρουσία ενός κοινού ιόντος (είτε Sr² ⁺ ή So₄²⁻) στο διάλυμα θα μειώσει τη μοριακή διαλυτότητα του Srso₄.